湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷

下列气体有颜色和有刺激性气味的是

下列物质中属于电解质的是

下列物质中,不属于合金的是

下列物质为纯净物的是
A．水泥        B．Fe(OH)₃胶体          C．漂粉精         D液氯

下列气体不能用排水集气法收集的是

下列物质存放方法错误的是

在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺数约是

下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念相互关系的说法中正确的是

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象。下列有关认识错误的是

下列微粒既有氧化性又有还原性的是

下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

下列反应一定属于氧化还原反应的是

下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应产生氢气是

某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

相同物质的量的Na₂O₂和Na₂O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含的元素种类相同

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠

下列反应的离子方程式正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

浓硫酸具有：

E．吸水性。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片反应。                     (    )
（2）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂等气体。                (    )
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。       (    )

物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）
物质特性：
（1）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间      （   ）
（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形          （   ）
（3）锡无毒，抗蚀能力强                          （   ）
主要用途：

酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够       出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于       。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做      反应。

在2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，        是氧化剂，氧化产物是          ，此反应中，HCl表现的性质有酸性和______性。

用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是____________，自来水中含有_____________离子。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：             。
（2）漂白粉的有效成分是                        。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                                      。

将燃着的木条伸入充满CO₂的集气瓶中，观察到的现象是                    ；将燃着的镁条伸入充满CO₂的集气瓶中，观察到的现象是                              ，
反应的化学方程式为                                                            。

实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是               。
（2）配制时，需称取NaCl的质量是      g。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是     。（选填序号）
①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有                                     ；
肯定没有                                           ；
可能含有                                          。

(4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是                                                 。
（2）已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答：                  。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其来源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂的实验原理。
答：                  。