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湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B.1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA
C.25 ℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH+4Na18O2
B.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O
D.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH+HCO3===CO32+H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能增大
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是

 
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性:I>Br>Fe2+
D
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池,一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体,B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%,C为标准状况下2.8mol气体(忽略水蒸汽),下列说法不正确的是

A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2,C处有O2放出
C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、W四种常见元素,且均为短周期元素。已知:①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸;②Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料;③Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料;④W被称为军事金属,可在CO2中燃烧。
(1)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为               
(2)Z的氧化物在通信领域用来作           ,工业上制Z单质的化学反应方程式为        
(3)在50mL  lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为         mL。
(4)Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数,设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是          。若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因                                  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                        
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①600K时,Y点甲醇的υ(逆)        (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由      
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:

序号
温度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090

可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)=              
实验温度T1   T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①   实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,

则Co2+在阳极的电极反应式为                 ;除去甲醇的离子方程为                  

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  • 题型:未知
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(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)              (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注,若         ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是                  。装置E中为           溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          
a.蒸馏水                    b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液            d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是           
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是              
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32+I2=S4O62+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。

经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)              。[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol]

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(选考)【化学—选修2:化学与技术】
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的   极(填“正”或“负”),负极反应式为           ;用这种方法处理SO2废气的优点是                   
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

① 生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是         
② 下列有关说法正确的是              (填序号)。

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是                                
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                     

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【化学—选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,
E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有
1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号   ,该能层具有的原子轨道数为    
(2)E2离子的价层电子排布图是        ,F原子的电子排布式是              
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为      
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程为      
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=      g/cm3。(保留两位小数)

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【化学—选修5有机化学基础】
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

(1)Ⅱ中含氧官能团的名称           
(2)反应②的化学方程式                                  
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式              
(4)下列说法正确的是    

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应

(5)A的结构简式           
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式           
(7)一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式         

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