四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试卷

江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

若N_A为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0N_A
B．将22.4LNH₃溶于1L水中，溶液含有OH^-数目为0.1N_A
C．6.72 LNO₂与水反应后，转移的电子数为0.2N_A
D．H₂S和SO₂各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2N_A

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃.溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

已知反应CO(g) +2 H₂( g) CH₃OH (g)△H=" Q" kJ·mol^-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H₂，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置   ；W基态原于的价电子排布图   。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是   （填元素符号）。
（3）在XQ^—中Q的杂化类型为      X的氧化物(X₂O)晶体结构示意图如下，则1molX₂O晶体含有   mol氢键。

（4）ZY₃有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为    

某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图

①第一次出现平衡的时间是第         min；
②0~20min反应速率表示为V(SO₂)=         ；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是     ；40min时，平衡常数值为____。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为               ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
a．c(Na⁺)+c(H⁺) >c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+ c(OH^-)
b．c(Na⁺) = c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-）+ C(H₂SO₃)
c．c(Na⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^一)>c(H⁺)
d．水电离出c(OH^一)=l×l0^-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为        ；碱性条件下，用P（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体   mol。

实验室测量KMnO₄溶液浓度时常用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂代替FeSO₄作标液，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H₂ O(g) +3Fe(s)Fe₃O₄(s)十4H₂(g) △H ="a" kJ /mol
Fe₃O₄(s) =" 3" Fe(s)+ 2O₂(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为__           __。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：   +2H₂O 2H⁺+ H₂TiO₃↓；
该步骤加入铁粉的作用是①      ；②             。
（3）步骤Ⅳ生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，其化学反应方程式为_        ___；操作I为       。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)₂比FeCl₂更易被氧化。据此分析(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定的原因是                  。

(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O．并测量x值。

【Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为        ；B中观察到的现象是       。
（2）C中CCl₄的作用是               。
（3）欲从Cu(NH₃)_xSO₄溶液中析出Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O晶体,可加入试剂              。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH₃)_xSO₄与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为          。
【x值的计算与论证】
（5）计算：x =            ，
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中                               （任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设    （填“成立”或“不成立”），
针对假设l，你对实验的处理意见是            。