高二化学第二十套（甘肃选修四）

下列物质中属于非电解质的是（   ）

废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（   ）
①将电子垃圾掩埋地下
②改进生产工艺，减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品
④将电子垃圾焚烧处理

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（   ）

在反应2A + B3C +4D中，表示该反应速率最快的是（    ）
A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

现有几种物质①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HCO₃，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是（   ）

以下自发反应可用焓判据来解释的是（   ）

常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是（   ）

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（    ）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（   ）

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是（    ）

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于（   ）

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（   ）

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（   ）

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                  。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                    。
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                               。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是        。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的     操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）：
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度         
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗   
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂AH⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液               (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是         (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq) ΔH＞0
①温度升高时,K_sp      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)      。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                             。

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝              ，T₁℃时，该反应的平衡常数表达式K＝      。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
根据上表中的数据判断改变的条件可能是             (填字母编号)。
a．加入合适的催化剂              b．加入一定量的活性炭
c．通入一定量的NO               d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，
Q       0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变

（1）依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是                  ；
②外电路中的电子是从    电极流向   电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是            （填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：                     。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。
A．铜      B．钠      C．锌     D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的     极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂ + Fe + 2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是   （填序号）。
A．NiO₂       B．Fe       C．Fe(OH)₂      D．Ni(OH)₂
②该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式                            。