启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷

关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是

A.均含共价键 B.互为同分异构体
C.互为同位素 D.性质相同
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.BaSO4是强电解质 B.CO是酸性氧化物
C.氢氧化铁胶体属于纯净物 D.纯碱属于碱类物质
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关元素性质比较正确的是

A.碱性:NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B.氢化物稳定性:HF>HCl>PH3
C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO > HNO3 > H2CO3
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机物的说法,正确的是

A.聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列不能达到实验目的的是

A.等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

安全气囊碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ,下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是

A.实验①可用于制取氨气
B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点
C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应,可生成体积比为1:2的两种气体
D.甲、乙、丙、丁受热均易分解
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表,下列说法正确的是

 
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色

砖红

Ksp
1.8×10-10
1.0×10-12
8.5×10-17

A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1
C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B
证明氧化性:H2O2比Fe3
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用下图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是

A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-) 小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液  
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA 的酸性强于HB

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y皆Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。

下列说法正确的是
A.物质A为NH3
B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式为NO-3e+4OH-==NO+2H2O

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品,溶于水配成250 .00 ml溶液,取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)=" (28.1" - 2×11.9)×10-4 mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)该周期元素中,半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   
(2)能证明氯的非金属性(得电子能力)比硫强的化学方程式为             
(3)NaHSO3溶液呈酸性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              
(4)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl,该反应的离子方程式为                               
(5)已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应,该反应的热化学方程式为____________。

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是              
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为                           
(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为      
(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分,且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为                    
②某种以B为反应物的新型电池如图所示,该电池的负极的电极反应式为                      

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示:

煅烧时反应为:4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O
(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是     

A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷

(2)步骤①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快,其原因为______。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,其化学方程式为                 
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为___________。

(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____(用含m1、m2的代数式表示)。

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图,气密性已检查。

已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是  
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为                               
(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,B的实验现象为           ;若只有NO生成,B的实验现象是                             
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一,测得硝酸的浓度<6 mol•L-1,只有NO生成。当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时,开始时反应非常缓慢,一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因,进行如下探究:
探究一:研究反应过程的温度变化对反应速率的影响,实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min
现象
0~15
铜表面出现气泡,但速度很慢
25
溶液有很浅的蓝色,气泡生成速度加快
30
气泡生成速度较快,均匀冒出
45
洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50
溶液中蓝色明显变深,洗气瓶中突显明显棕色

(4)获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

(5)从上述图表分析可得到的结论是                                   

序号
温度
铜片/g
硝酸/mL
硝酸铜/g
1
25℃



2
25℃
5
20
0.5
3
25℃
5
20
1.0

探究二:研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验,利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(6)请将上表中将实验1的实验条件填写完整①     ②    ③    
(7)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是              

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为           。该反应的△H    0(选填“>”、“<”、“=”)。
②压强为 P4时,在 Y 点:υ(正)    υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);
③压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数
        (保留三位有效数字)。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是

A.温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式),25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。

来源:2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知