山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

下列说法错误的是

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

下列实验操作、现象及结论均正确的是

下列说法错误的是

利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

下列离子方程式书写正确的是

A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

A．电极I发生氧化反应

B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

下列说法正确的是

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y 和Y 是两种不同的核素

下表中的事实与推论不符的是

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

下列有关溶液组成的描述合理的是

11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO₂和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO₂和NO的体积比为

(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。

E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的离子方程式__________。
③若用B装置除去SO₂中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。

(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

(7分)工业尾气SO₂、NO₂是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO₂污染。已知一定条件下，2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO₂(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO₂反应生成单质S与CO₂的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO₂。其反应原理为：
HNCO+NO₂→N₂+CO₂+(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO₂(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH₄Cl固体、NH₄HCO₃固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。

（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。
①以黄铜矿(主要成份为CuFeS₂)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu²⁺、Fe²⁺、H₂S，硫酸铁的作用是氧化吸收H₂S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O₂的作用是(用离子方程式回答)__________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO₄溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)₂恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。