广东省汕头市潮师高中高二上学期期中化学（理）试卷

下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气     ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

关于冰融化为水的过程判断正确的是

一定温度下，反应N₂＋O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

在一定条件下，反应2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)(紫红色)   ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强  

对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是

在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)  △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

下列说法中不正确的是

下列说法正确的是

恒温下,反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0．1mol/L增大到0．19mol/L,下列判断正确的是:

灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) △H₁   
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) △H₂
③Sn(s、灰)  Sn(s、白) △H₃＝＋2．1kJ·mol^-1  
下列说法正确的是

可逆反应mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动    
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L^-1·s^-1，下列推断正确的是
A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L^-1·s^-1  
B、z=3  
C、B的转化率为25%  
D、C的体积分数为28．6%

下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O₂==CO₂(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O₂==CO₂(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性    金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                            。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                      ；
又知H₂O（l）H₂O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝             ，升高温度，K值             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是       。

（1）已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O₂(g)=CaCO₃(s)        △H₁ = -1206．8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O₂(g)=CaO(s)                    △H₂= -635．1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)                  △H₃ = -393．5 kJ/mol
试求:  ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △H=________。
（2）已知下列各反应的焓变
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)                ΔH₁= －283．0 kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)                 ΔH₂= －285．8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+ 3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)     ΔH₃=－1370 kJ/mol
试求：  ④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)  ΔH=________。

(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0．5 mol，则N₂的反应速率为_____________________。
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有         。

（3）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下达到平衡，请画出N₂的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0．1mol/（L·min），计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度；④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程，结果精确到小数点后两位)