福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染    
②开发推广太阳能、水能、风能等能源   
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

A．此反应的平衡常数K＝

B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

已知：Fe(s)＋O₂(g)==="FeO(s)" ΔH₁＝－272 kJ/mol
2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)ΔH₂＝－1 675 kJ/mol
则2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)的ΔH是

已知：H₂(g)＋F₂(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

下列关于电化学知识说法正确的是

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；  Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－，下列说法正确的是

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

反应2H₂S(g)  2H₂(g)＋S₂(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

下列说法正确的是

下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

在恒容密闭容器中发生反应2NO₂  2NO+O₂，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变    

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H₂↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH      （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正       v_逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是         。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1
2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1
则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是                   

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。
（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                。
（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，

则X极是    （“正极”或“负极”），电极反应式是     
（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为                  。
②判断溶液中的Cu²⁺已完全析出的现象是                  。当Cu²⁺恰好完全析出时，转移电子的物质的量            。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H ₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ="==" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO₄浓度对反应速率的影响。则实验2中m=   ，
n=     。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和     。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示。

为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn²⁺对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是                。
（3）有人将酸性KMnO₄溶液和H ₂C₂O₄溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                             。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为           (保留小数点后一位)；T₁℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常数为             ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO₃)的变化曲线为      (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

由此推知，温度最低的是         （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。
③在温度为T₁℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三种气体，在达到平衡前若要使SO₃的浓度减小，则x的取值范围是         。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                               ，其阳极的电极反应式为