山东省德州市高三期中考试化学试卷
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 |
B.水泥、陶瓷均为硅酸盐产品 |
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 |
D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 |
下列有关说法正确的是
A.1H、D+、T2互为同位素 |
B.H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 |
C.铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
下列离子方程式的书写正确的是
A.氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O |
B.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O |
C.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ |
D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O |
NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中不正确的是
A.标准状况下,22.4 L氦气含有NA个氦原子 |
B.20 g重水含有10 NA个电子 |
C.12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA |
D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA |
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 |
D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
下列说法正确的是
A.泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离 |
B.测溶液pH值:将一小块pH试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 |
C.用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 |
D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 |
下列推断合理的是
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性,没有还原性 |
B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 |
C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2 |
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 |
下列各组物质的性质比较中不正确的是
A.氧化性:F2>C12>Br2 |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.热稳定性:SiH4>PH3>H2S |
已知:①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是
A.离子半径:N3->Na+>H+ |
B.反应①和②都是氧化还原反应 |
C.反应①和②氧化剂都是H2O |
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A.Si具有导电性,可用作半导体材料 |
B.难熔的Al2O3制成的坩埚,可用于熔融烧碱 |
C.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
D.Cl2和SO2均有漂白性,均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO、O2 |
B.能溶解Al2O3的溶液:NH+、K+、Cl-、CO32- |
C.c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、I- |
D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- |
下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是
A.对装置①,双手移去后,导管中水面高于烧杯内水面 |
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变 |
C.对装置③,长导管内形成一段水柱 |
D.对装置④,上下移动a管后,a、b两端液面仍相平 |
剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加l mol |
B.该反应中,每有2mol CN-反应,转移电子为10 mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:Cl->CN- |
(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾,试样溶液经必要的预处理后,设计并完成了如下的实验:
已知:NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,根据以上的实验操作与现象,回答下列问题:
(1)气体l的成分可能是 ,进一步确定该气体成分的方法是 ,
实验室制备该气体的方程式为 。
(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式 。
(3)经过以上实验可知,该地区雾霾中一定存在的离子有 。
(4)某同学采用了另外一种实验方法,取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀,该同学由此就确定一定含有Cl-,你认为他的说法是否合理 (填是或否),其理由是 。
(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)Z在元素周期表中的位置为 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(5)已知化合物C含有下述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸,则C与水反应的化学方程式为 。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”,某同学为了验证该观点是否正确,用如图装置进行实验.分液漏斗中应加入 ,打开分液漏斗进行实验,过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的解释和结论是 。
②若D是一种常见的强碱,则C与水反应的离子方程式为 。
(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用,因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度,下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ;某同学需要480 mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质,配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。
(2)第②步反应的离子反应方程式为 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。
(4)上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂,写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。
(6)若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后,经过滤得到18.35g MnO2,并收集到0.672 LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为 g。