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山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是

A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.核内有8个中子的碳原子:C
D.HCO3电离的离子方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+
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下列有关结构和性质的说法正确的是

A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B.元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
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下列指定粒子的数目相等的是

A.物质的量相等的水与重水含有的中子数
B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C.同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D.等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应,转移的电子数
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分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
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下列叙述错误的是

A.铝热反应中可得到铁,但工业上不用该反应来大量生产铁
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者原理相同
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的CCl键的个数为2NA
B.1 mol Na2O和Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3 NA
C.常温下,0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应,转移电子数为0.2 NA
D.1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA
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X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z简单离子的半径依次增大
B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物
C.Y的最高价氧化物为碱性氧化物
D.将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质
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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

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下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

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将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图,

符合图中情况的一组物质是

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下列有关说法,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3

A.仅①③④⑤ B.仅②③④ C.仅①③④ D.仅①②④⑤
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下列实验现象预测正确的是

A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中无明显现象
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32+NH3H2O+H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32+2H2O
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某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.I-、Na+、Cl-、NO3- B.Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Ba2+、K+、Cl-、SO42
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某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X为下列中的

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Cl-
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从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是

A.CuSO4只作氧化剂,FeS2只作还原剂
B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.5mol FeS2发生反应,有10mol e-转移
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(9分)
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是_________,烧杯的实际质量为___________g。

(2)指出下面三个实验中各存在的一个错误:

A.__________________________________________________________________________;
B._________________________________________________________________________;
C.__________________________________________________________________________。

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(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

(1)装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。
(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。
(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是______________。
(4)反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

①试剂X的化学式为_________;
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’,或“不合理,);固体产物的成分可能为________(填相应的字母);
a.Fe和FeCl3    b.FeCl2和FeCl3    c.Fe、FeCl2和FeCl3    d.Fe和FeCl2
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中无SCN-
假设2:溶液中无Fe3+
假设3:____________。
②设计方案:请对所提出的假设1进行验证,简要写出实验方案。___________________。

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(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是____________。
(2)B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_________。
(4)单质E与水反应的离子方程式为____________。
(5)下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。
a.B和D的单质的熔点高低
b.B和D的氢化物的稳定性强弱
c.B和D的单质与氧气反应的难易
d.B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

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(8分)已知溶液中:还原性HSO3>I,氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式____________;反应中还原剂是_______;被还原的元素是________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式_______________。
(3)若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为__________。

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(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。
(4)若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。

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(8分)标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0 mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化):

根据实验数据,计算:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1%,有必要的计算步骤和语言叙述,只写答案不得分,下同)。
(3)甲组实验后,还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在,并使Mg2+刚好沉淀完全?

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