山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

下列说法正确的是

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

下列物质的分类正确的是

下列说法中正确的是

下列说法正确的是

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－

B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4－、K＋、I－、H＋

D．Mg2＋、Cl－、、H＋

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

下列叙述正确的是

A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1

D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，下列说法中错误的是

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下     L CH₄中所含的氢原子数相等。
（2）N₂O₄的摩尔质量是        ，等质量的N₂O₄和NO₂中所含的原子数之比为   。
（3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO₂、H₂O、N₂，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(12分)某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－、Mg²⁺中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为                   。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为                     。
②AB段反应的离子方程式为                       。

(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是              。
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体        g。
（2）Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na₂O₂作为供氧剂时可能发生的反应有                     、                        。
（3）NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O
①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是            mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂后，观察到的现象是           根据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A中的现象是：                           。
②装置C中发生反应的离子方程式是                             。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是                             。

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

（2）加入适量氯水的作用是                           ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                    。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为          。
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，                              。（请补充完整实验操作、现象、结论）