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山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷

化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是

A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒
B.CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展
D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素
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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用氯气和消石灰制漂白粉
B.用氢气和氮气合成氨
C.用铁矿石炼铁
D.用石灰石生产生石灰
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前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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下列说法正确的是

A.非金属氧化物一定为酸性氧化物
B.化合反应一定有单质参加反应
C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质
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制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
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下列物质的分类正确的是

A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱
D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
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下列说法中正确的是

A.标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同
B.9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同
C.20℃时,相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数
D.在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
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下列说法正确的是

A.H2O2、Cl2都具有很强的氧化性,在反应中只能做氧化剂
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C中所含质子数不同
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

A.H、Na、Cl、CO32
B.Ba2、Na、SO42、Cl
C.MnO4、K、I、H
D.Mg2、Cl、H
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的质子数为4NA
C.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
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下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H===H2O+CO2
B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4+OH=== SO42+H2O
C.过氧化钠与水反应:2O22+2H2O===4OH+ O2
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
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下列叙述正确的是

A.将40 gNaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C.在t℃时,将a g NH3完全溶液水,得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L-1
D.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H)=1 mol·L-1
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实验是化学研究的基础,下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是

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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法中错误的是

A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1 mol电子
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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2===Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A.Sn4、Fe3、Ce4 B.Ce4、Fe3、Sn4
C.Sn4、Ce4、Fe3 D.Fe3、Sn4、Ce4
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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

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我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
(1)已知偏二甲肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______;30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下     L CH4中所含的氢原子数相等。
(2)N2O4的摩尔质量是        ,等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为   
(3)在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应,生成CO2、H2O、N2,写出该反应的化学方程式__________________________________________。

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(12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。
(1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。
(2)②中反应的离子方程式为                   
(3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为                     
②AB段反应的离子方程式为                       

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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是              
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体        g
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有                                             
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI 的物质的量是            mol。
②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸
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(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2后,观察到的现象是           根据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。

①实验开始后,观察装置A中的现象是:                           
②装置C中发生反应的离子方程式是                             
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                             

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某工业残渣主要成分为Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。)

请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。

A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应E.氧化还原反应

(2)加入适量氯水的作用是                           
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                    。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。

(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为          
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中,                              。(请补充完整实验操作、现象、结论)

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