浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷

下列说法正确的是

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

下列说法正确的是

工业上利用可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）合成氨，下列叙述正确的是

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

下列反应中符合图示能量变化的是

下列说法或表示方法正确的是

恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的

下列有关化学反应速率的说法正确的是

下列说法正确的是

A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子（硫单质参加化学反应时断键的过程）吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

B．电极I发生还原反应

C．盐桥中的K+移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1
B．v(B)＝0.015 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.40 mol·L^－1·min^－1
D．v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ/mol
②H₂(g)＝H₂(l) ΔH₂＝－0.92 kJ/mol
③O₂(g)＝O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ/mol
④H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH₄＝＋44.0 kJ/mol
则反应H₂(l)＋O₂(l)＝H₂O(g)的反应热ΔH为

在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①铝片溶解9g    ②铜片溶解32g    ③铜片上析出1 gH₂     ④铝片上析出1mol NO₂

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是

(16分)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

总反应为：

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ.（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式                         。
（2）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体            g。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是            ，该实验过程中量筒最少要准备     个。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的a=                ℃

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=               （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
Ⅱ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁＝__________， V₉＝________；
（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因             。

Ⅰ.苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g) C₈H₈(g)＋H₂(g)ΔH＝120 kJ·mol^－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，
测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_____    ___。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________    ________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H₂(g)和0.50 mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率     逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C₈H₁₀(g) C₈H₈(g)＋H₂(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C₈H₁₀(g)和C₈H₈(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₁，另有4 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₂，则ΔH₂=2ΔH₁
Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L^－1  ②0.12 mol·L^－1  ③0.10 mol·L^－1  ④0.08 mol·L^－1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。