恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）="0.6" mol